题目内容
13.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的( )A. | 反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
B. | 温度、压强一定时,放热反应能自发进行 | |
C. | 固体的溶解过程与焓变无关 | |
D. | 在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
分析 在一定的条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应的焓变有关,又可能与反应的熵变有关.在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果.温度、压强一定时,反应方向的判据是△G=△H-T△S,△G>0反应不能自发进行,△G<0反应能自发进行,△G=0达到平衡.
解答 解:A.化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,故A错误;
B.放热反应△H<0,熵增加的反应,△S>0,△H-T△S一定小于0,反应一定能自发进行,若△S<0,则反应一定不能自发进行,故B错误;
C.硝酸铵溶于水吸热,则固体的溶解过程可能是焓变小于0的过程,故C错误;
D.在温度、压强一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了化学反应能否自发进行的判断,题目比较简单,注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,根据公式判断.
练习册系列答案
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(2)计算15℃时该反应的平衡常数5.4.
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有BC.
A.加入O2NC6H4COOC2H5
B.增加OH-的浓度
C.移去产物
D.加入适当的催化剂.
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol•L-1 | 0 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
(2)计算15℃时该反应的平衡常数5.4.
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有BC.
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1.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是( )
A. | CuCl2 | B. | FeCl2 | C. | FeCl3 | D. | AlCl3 |
18.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某实验小组为了确定其组成,利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
分析表中数据,下列结论不正确的是( )
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12[ |
A. | 第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol•L-1 | |
B. | 第②、③组剩余固体全是铜 | |
C. | 第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol•L-1 | |
D. | 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1 |
5.下列叙述正确的是( )
A. | 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 | |
B. | 任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 | |
C. | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
D. | 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
2.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ngR2+所含电子的物质的量是( )
A. | $\frac{n(A-N+8)}{A+16}$mol | B. | $\frac{n(A-N+2)}{A}$ mol | C. | $\frac{n(A-N+8)}{A+8}$mol | D. | $\frac{n(A-N-2)}{A}$ mol |
3.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步 具有极其重要的意义.
I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验:
第一步:将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.
第二步:为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水.请完成表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:Ag+大于Fe3+(填“大于”或“小于”).
Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键.
(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2.
Ⅲ.将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为17g.
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第一步:将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.
第二步:为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水.请完成表:
操 作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加人KSCN溶液,振荡 | (1) | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入 (2),振荡 | (3) | 存在Fe2+ |
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①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为17g.