Question

【题目】某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

a.高 b.低 c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

a.升高 b.降低 c.不变

(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

a.无能量变化 b.吸热 c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

Answer 1

【答案】a b c Li2O

【解析】

(1)活泼金属与酸的反应为放热反应；

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；

(3) 根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和分析；

(4) 锂的活泼性小于钠，则锂与氧气反应生成氧化锂。

(1)装置①中Al与稀盐酸的反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，答案选a；

(2)装置②中氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，反应后溶液的温度会降低，答案选b；

(3)反应H2(g)+I2(g)=HI(g)的△H=反应物的键能和生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol2×299kJ/mol=11kJ/mol，焓变小于0，所以该反应为放热反应，答案选c；

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，Li的活泼性小于Na，则Li在空气中燃烧生成的产物为Li2O。