有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液以上物质能导电的是 ,以上物质中属于电解质的是以上物质中属于非电解质的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物质能导电的是；以上物质中属于电解质的是
以上物质中属于非电解质的是（填序号）

③⑤ ①② ④

解析试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①②是电解质。其中①中有离子，但不能自由移动，不能导电；②属于共价化合物，无离子，不导电。而⑤是电解质的水溶液含自由移动的离子，可导电；③是金属单质，可导电，④是非电解质。所以以上物质能导电的是③⑤；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④。
考点：考查电解质、非电解质混合物、化合物等概念的知识。

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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu²^＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

⑴下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸(CH₃COOH) ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是         ，属于非电解质的是         ，能导电的是          。（用序号填空）
⑵写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：                  。
⑶将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：              。

现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO₃；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO₄；⑩CO₂，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有                                              ；
（2）属于非电解质的有                                          ；
（3）请写出③的电离方程式                                                           ；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式                                    ；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式                                          。

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg²^＋、SO，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名称是          。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²^＋、CO、OH^－、HCO、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是                                        ，一定不存在的离子是                                  。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是          。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。

（6分）下列物质： ①蔗糖 ②Br₂ ③Na₂O ④Ba(OH)₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl ⑨HCl ⑩H₂SO₄
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃^2-、Al(OH)₄^-(或AlO₂^-)

Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质	需加入的试剂	有关离子方程式
（1）HNO₃(H₂SO₄)
（2）Cu(Fe)
（3）NaCl(Na₂CO₃)

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为   （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为   。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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