题目内容

现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。
(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2,则溶液中一定含有的金属离子还有___________,该离子在溶液中的物质的量范围为________________,可能含有的金属或金属离子为____________。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为___________,为______mol,
一定没有的金属离子为______________。
(3)若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S,H2S,HNO3,NO,H2O。该反应的化学方程式为________________________________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是___________g;生成的气体在标况下的体积是________L。

(1)Fe2 0.1 mol<n(Fe2)<0.35 mol Cu或Fe3
(2)Fe2 0.35 Fe3、Cu2
(3)2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2
(4)3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O  4.8   2.24L

解析试题分析:(1)微粒的氧化性Fe3+> Cu2> Fe2+.所以加入一定量的Fe粉时首先发生反应:2Fe3+Fe=3Fe2.当Fe3+反应完全后,再发生反应:Cu2+Fe= Fe2+ +Cu2.由方程式可看出一定含有Fe2+离子。若Fe3+、Cu2+未发生反应,则n(Fe2+)=0.1mol.若Fe3+、Cu2+反应完全,则n(Fe2+)=3/2n(Fe3+)+ n(Fe2+)+n(Cu2)="0.15mol" +0.1mol+0.1mol="0.35mol." 由于溶液中还含有一定量的Cu2,即第二个反应没有完全,所以Fe2+的物质的量应该比0.35mol要少。故Fe2+的物质的量的范围是0.1 mol<n(Fe2)<0.35 mol。可能含有的金属或金属离子为Cu或Fe3。(2)由于反应完毕后,铁粉有剩余,说明上述两个反应进行的完全。故溶液中一定含有的金属离子为Fe2+,其物质的量为0.35mol,一定不会含有Fe3、Cu2。(3)由于Fe3+有氧化性,I-有还原性,所以向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2.(4)根据氧化还原反应的规律:强氧化性的物质与强还原性的物质反应产生弱氧化性的物质和弱还原性的物质。可得方程式3H2S+ 2HNO3 =3S+2NO↑+4H2O。在反应方程式中转移电子6mol,时,得到氧化产物S单质3mol,也就是96g,得到的还原产物NO物质的量为2mol.现在转移电子0.3mol,所以得到的氧化产物质量为(0.3mol×96g)÷6mol=4.8g.  得到的还原产物NO的体积为(2mol×22.4L/mol×0.3mol)÷6mol=2.24L.
考点:考查氧化还原反应的先后顺序及有关氧化产物、还原产物的有关计算的知识。

练习册系列答案
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Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是                                         
(2)不能确定是否存在的离子是                                   
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为                   

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