[题目]海洋中蕴含着丰富的资源.利用海水提取淡水.溴和镁的部分过程如图所示.(1)海水淡化的方法有 .离子交换法和电渗析法等.(2)用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3.当吸收3 mol Br2时.反应中转移的电子数是 .(3)海水中部分离子的含量如下:成分含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_____________。

（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（ mg/L）	成分	含量（ mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

【答案】蒸馏法 5NA 0.053 mol/L或3.01×1024 392.2 g C

【解析】

由题给流程可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成单质溴，用热空气吹出溴蒸气，溴蒸气与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、溴酸钠和溴化钠，酸化所得溶液，溴酸钠和溴化钠在酸性条件下发生歧化反应生成单质溴；向剩余溶液中加入氢氧化钙，氢氧化钙与溶液中镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，电解熔融氯化镁的制得金属镁。

（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；

（2）由反应方程式可知，溴蒸气与碳酸钠溶液反应时Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应转移电子数目为5，则3mol溴单质反应电子转移5mol，故答案为：5；

（3）图表中海水中Mg2+的含量1272mg/L，则物质的量浓度为=0.053mol/L，加入氢氧化钙发生沉淀反应，1molMg2+的需要1mol氢氧化钙完全沉淀，100L海水中镁离子的物质的量为n（Mg2+）=0.053mol/L×100L=5.3mol，加入沉淀剂Ca（OH）2的质量=5.3mol×74g/mol=392.2g，故答案为：0.053；392.2；

（4）A、氧化镁熔点高，要求设备条件高，消耗更多能源，不经济，故错误；

B、镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，镁是活泼金属，通常用电解的方法冶炼，不能用碳还原氧化镁制备，故错误；

C、氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，电解熔融氯化镁的制得金属镁，故正确；

D、电解氯化镁溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，故D错误；

C正确，故答案为：C。

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4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

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A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个

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主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

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