题目内容

【题目】下列物质的用途主要利用了其化学性质的是（ ）

①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于医疗急救；④稀有气体填充霓虹灯。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①酒精用作燃料是利用了酒精的可燃性，属于化学性质；

②干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；

③O2用于医疗急救利用了氧气参与体内的呼吸作用，呼吸作用是一种缓慢氧化过程，属于化学性质；

④稀有气体填充霓虹灯是因为稀有气体能产生特征光谱，属于物理性质；

综上所述答案为B。

练习册系列答案
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【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

【题目】（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①当反应达到平衡时， N2和H2的转化率之比为________。

②保持体积不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量__________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

（2）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

①温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

③如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入2 L密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

①在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________。

②该反应到4 min时，CO的转化率为________。

③若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。

(2)b装置的作用是____________________________________。

(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。

(4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，

用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象：________________________________________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。

【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_____________。

（3）海水中部分离子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

【题目】有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

【题目】现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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