题目内容
【题目】已知下列热化学方程式,有关反应焓变的判断正确的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】C
【解析】
A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧,故煤炭的燃烧为放热反应,即△H1<0,△H3<0,A错误;
B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应,故△H2>0;燃烧均为放热反应,故铁在氧气中燃烧是放热的,即△H4<0,B错误;
C、一个反应无论是一步完成还是分为几步完成,其热效应是相同的,已知
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
根据盖斯定律可知将②+③相加可得:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=△H2 +△H3,C正确;
D、已知:
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
根据盖斯定律可知将(④÷2+⑤)×2/3可得:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=,D错误。
答案选C。
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. AB. BC. CD. D