题目内容

【题目】已知下列热化学方程式:

(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出2970.8kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )

A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

【答案】C

【解析】

两种烃组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出2970.8kJ热量,则平均1mol混合气体燃烧放出热量是1485.4kJ,根据平均值法,则每种物质1mol产生的热量只要有一种大于1485.4kJ,一种小于1485.4kJ即可,据此分析可得结论。

A. 1molCH4C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于890.0kJ—2219.9kJ之间,符合要求,故A可能;

B.1molC2H4C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于1411.0kJ—2219.9kJ之间,符合要求,故B可能;

C.1molC2H6C3H8的混合物完全燃烧放出的热量介于kJ—2219.9kJ之间,不符合要求,故C不可能;

D.1molC2H6CH4的混合物完全燃烧放出的热量介于890.0kJ—kJ之间,符合要求,故D可能;

答案选C。

练习册系列答案
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(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(写出一条)。

(2)b装置的作用是____________________________________

(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为___________(填化学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器,接下来的操作为关闭K2 打开K1,最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,

用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定终点的现象:________________________________________

(6)处理后的废水是否达到排放标准:_______________________________(填“是”或“否”)。

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