题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置_____________

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:_____;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_____

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式___

【答案】第三周期ⅠA族 S2-->O2--->Na+ 离子键和共价键 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 SiO2+2OH-===SiO32-+H2O 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

【解析】

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,根据核外电子排布规律,推出COCF同主族,即FS,都是短周期元素,D是所在周期原子半径最大的主族元素,四种元素原子序数依次增大,即DNaAD同主族,即AH,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,NaS之间的单质没有气体,即BN,据此分析;

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,根据核外电子排布规律,推出COCF同主族,即FS,都是短周期元素,D是所在周期原子半径最大的主族元素,四种元素原子序数依次增大,即DNaAD同主族,即AH,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,NaS之间的单质没有气体,即BN

1D元素为Na,位于周期表中第三周期IA族;

答案为第三周期IA族;

2)三种元素形成简单离子是O2NaS2,离子半径大小顺序是S2>O2>Na

答案为S2>O2>Na

3)按照原子个数比,化学式为H4N2O3,即NH4NO3,硝酸铵属于离子化合物,是由NH4NO3组成,即含有化学键为离子键和极性共价键;

答案为离子键和极性共价键;

4E为金属元素,按照元素周期表,推出EAl,利用Al的还原性强,与氧化铁发生:2AlFe2O3 2FeAl2O3E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要的应用,即E元素为SiSiO2属于酸性氧化物,与强碱反应的离子方程式为SiO22OH=SiO32H2O

答案为2AlFe2O3 2FeAl2O3SiO22OH=SiO32H2O

5FC2SO2SO2以还原性为主,与氧气、水蒸气反应的化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4

答案为2SO2O22H2O=2H2SO4

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