题目内容
【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】
浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2
+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。
浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体。
A. SO2溶解在湿润试纸的水溶液里生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；
B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2将紫色的MnO4-还原为几乎为无色的Mn2+而使滤纸褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2具有漂白性，B项错误；
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；
D.SO2是一种大气污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反应且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D项错误；答案选C。
【题目】地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 | N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等） |
原始氮气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为O
C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)
化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能/(kJmol－1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1
C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
