Question

【题目】地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始氮气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

Answer 1

【答案】H2O、Ne、CH4、NH3 CH4、CO2 NH3、H2O H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高 CH4 正四面体 NH3 氢键 N2 不相同 配位键

【解析】

(1)根据各微粒含有的电子数分析判断；

(2)不同非金属元素形成的化学键是极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；

(3) 根据电子式判断出含有孤对电子的分子，再判断能够与H＋可形成配位键的分子；

(4)根据常温下水为液体分析解答；

(5)根据电子式判断出无孤对电子的分子，结合价层电子对互斥理论分析判断分子的构型；

(6)根据物质的水溶液的性质分析判断；

(7)根据等电子体的结构相似来判断结合CO的结构式分析解答。

(1)含有10个电子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3，故答案为：H2O、Ne、CH4、NH3；

(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，正负电荷重心重合，是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，是非极性分子，故答案为：CH4；CO2；

(3) N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤对电子分别为2对，4对，4对，2对，1对，2对，其中与H＋可直接形成配位键的分子有NH3、H2O，故答案为：NH3、H2O；

(4) 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质中沸点最高，故答案为：H2O；液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高；

(5)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤对电子分别为2对，4对，4对，2对，1对，2对，CH4中无孤对电子，由于碳原子采取sp3杂化，分子构型为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；

(6)氨气极易溶于水，是由于氨气能与水分子之间形成氢键，氨气溶于水，与水反应形成一水合氨：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，故答案为：NH3；氢键；

(7)CO与N2是等电子体，等电子体的结构相似，N2是由同种元素组成的双原子分子为非极性分子；CO是由不同种元素组成的双原子分子为极性分子；由CO的结构OC，可知分子含有1个配位键，2个共价键，故答案为：N2；不相同；配位键。