题目内容

3．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3egf
（1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为NH3；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b元素原子的最外层电子数为4；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f  （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、g为Al、f为S元素．
（1）a元素和c元素可以形成的气体为氨气；
（3）主族元素族序数=原子最外层电子数；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，Na的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、g为Al、f为S．
（1）a元素和c元素可以形成的气体为氨气，化学式为NH3，故答案为：NH3；
（2）e的元素符号为Na，故答案为：Na；
（3）b元素处于ⅣA族，原子最外层电子数为4，故答案为：4；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；
（5）非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故答案为：大于；
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，既有酸性又有碱性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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13．有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦Ca Br2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列问题：
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（3）是共价化合物的是②③⑧⑩；
（4）只含有离子键的离子化合物是④⑦．
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B．①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应产生白烟
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D．元素的最高正化合价：③=⑤
11．下列化学用语书写正确的是（　　）
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B．CCl4的电子式：
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18．某烃结构简式如图：，有关其结构说法正确的是（　　）
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C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
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13．已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是（　　）
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