Question

【题目】综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：

（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反应 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 复分解反应 MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反应 没有沉淀生成 海水中氯化镁含量低，通过转化使溶液中的氯化镁富集

【解析】

根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙；

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；

氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；

根据物质的分离与鉴别的方法分析；

根据转化流程的原理与目的分析。

(1)贝壳的主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO3；

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2，反应类型为化合反应；

(3)氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(4)电解氯化镁的化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑，反应类型为分解反应；

(5)要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量；确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法是取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则证明无氯化镁；

(6)海水中氯化镁的浓度低，经历以上转化的目的是使溶液中的氯化镁富集。