Question

【题目】己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是

A.对总反应的速率起决定性的是反应②

B.将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ

C.V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效

D.V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应②，正确，A项正确；

B．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；

C．分析题中反应机理，可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；

D．结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；

答案选B。