题目内容

19．Na2CO3溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

分析 反应生成氯化钠和水、二氧化碳，水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答．

解答 解：Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基、醛基，
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、、（任意两种）．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
10．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2．试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色．装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
14．离子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意义是一个具体的反应或一类反应；将其改写成化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？
11．有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28，B是一种烃；
（1）填答A～E的名称：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，氧化反应．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反应．
（3）已知A′是含18O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2．当它跟D反应生成E时，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．
8．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
C．氧化铁的化学式：FeO
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的电子式
C．N2的结构式：N≡N
D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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