题目内容
【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如图,下列说法正确的是( )
A.它的分子式为C13H9O4
B.它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7mol H2
C.它与溴水发生反应,1mol最多消耗3molBr2
D.它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗3molNaOH
【答案】D
【解析】
A.烃的含氧衍生物所含氢原子个数不会为奇数,根据该物质的结构可知分子式为C12H8O4,故A错误;
B.分子中含有苯环和1个碳碳双键以及1个酮基,都可与氢气发生加成反应,则1mol最多可消耗5molH2,酯基不与氢气发生加成反应,故B错误;
C.酚羟基只有1个对位氢原子可被取代,碳碳双键可以和溴发生加成,所以它与溴水发生反应,1mol最多消耗2molBr2,故C错误;
D.该物质本身含有一个酚羟基,酯基水解生成一个酚羟基和一个羧基,所以1mol该物质最多消耗3molNaOH,故D正确;
故答案为D。
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【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)滤渣A的成分除MnO2外,还有_______________。
(3)MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料,放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2,阳极的电极反应式为_________,当阴极产生4.48L(标况)气体时,MnO2的理论产量为______g。
(4)锰的三种难溶化合物的溶度积:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,则上述三种难溶物的饱和溶液中,Mn2+浓度由大到小的顺序是_______>_______>_______(填写化学式)。
【题目】在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁.锰的冶炼所用原料为锰矿石,主要含菱锰矿,另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等.
金属阳离子 | |||||
开始至沉淀 完全的pH |
|
请回答下列问题:
在化合浸出中,为了提高浸出率提高产品纯度,通常采用______
至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______;通常加入净化剂主要成分为
,滤渣2化学式为______.
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业,潜水员需要呼吸的就是富氧空气.流程中用富氧空气作氧化剂,降低生产成本.流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______.
铝热法产生的废渣含有二氧化锰,可以作为氧化剂加入化合浸出,提高锰矿的利用率,则离子反应方程式是:______.
在电解液中
不宜过大,否则在电解过程中会产生污染物,通常要定时检测
的大小,资料显示
,
,且
为砖红色,通常采用
为滴定剂,用
作指示剂进行定量测定
的大小.请描述该沉淀滴定终点时的现象:______;当
沉淀完全时
开始沉淀,此时溶液中
______.