题目内容
【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A.它的分子式为C13H9O4
B.它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
C.它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2
D.它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH
【答案】D
【解析】
A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不会为奇数，根据该物质的结构可知分子式为C12H8O4，故A错误；
B．分子中含有苯环和1个碳碳双键以及1个酮基，都可与氢气发生加成反应，则1mol最多可消耗5molH2，酯基不与氢气发生加成反应，故B错误；
C．酚羟基只有1个对位氢原子可被取代，碳碳双键可以和溴发生加成，所以它与溴水发生反应，1mol最多消耗2molBr2，故C错误；
D．该物质本身含有一个酚羟基，酯基水解生成一个酚羟基和一个羧基，所以1mol该物质最多消耗3molNaOH，故D正确；
故答案为D。
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【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。
【题目】在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿
，另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等．
金属阳离子 |
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开始至沉淀 完全的pH |
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请回答下列问题：
在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______
至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______；通常加入净化剂主要成分为
，滤渣2化学式为______．
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______．
铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．
在电解液中
不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示
，
，且
为砖红色，通常采用
为滴定剂，用
作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当
沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中
______．
