题目内容
【题目】已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①为吸热反应
B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol
【答案】C
【解析】
A. 由图像可知，反应①中的反应物的总能量均大于生成物的总能量，为放热反应，故A项错误；
B. 反应①中，氢元素化合价变化：0→+1，碘元素化合价变化：+1→-1；反应②中，HI中碘元素化合价变化：-1→0，ICl中碘元素化合价变化：+1→0，所以反应①、反应②不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B项错误；
C. 反应①比反应②的速率慢，由图可知，反应①正反应的活化能比反应②的大，活化能越高则活化分子的百分数越小，化学反应速率越慢，故反应速率与相应正反应的活化能有关，故C项正确；
D. 焓变只与体系的始、末状态有关，而与反应的途径无关，由图像可知，反应前后总的能量变化为218 kJ/mol，所以反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 kJ/mol；而H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) 仅是其中的一步反应，所以△H>－218 kJ/mol；故D项错误；
综上所述，本题选C。
【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。
（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。
【题目】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ
C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II
