题目内容
【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）
A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L
B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.V=20
D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
【答案】D
【解析】
A. CH3COOH
CH3COO－＋H＋，根据电离平衡常数的定义，K=
= 
=1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1，故A错误；
B. 根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) ①，b点时加入KOH10mL，此时混合溶液相当于0.0001mol CH3COOH和0.0001mol CH3COOK混合，则2c(K＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) ②，①×2-②得：c(CH3COOH)+ 2c(H＋)= c(CH3COO-)+ 2c(OH-)，故B错误；
C. 若V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，此时溶液呈碱性，c点溶液呈中性，所以V<20，故C错误；
D. 滴定过程中由物料守恒，n(CH3COO－)+ n(CH3COOH)=0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，设加入0.01mol/LKOH VL，则
= 
= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L，故D正确；
正确答案是D。
练习册系列答案
相关题目
