题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-
B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生
D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：

分析 A．白色沉淀为硫酸钡，但原溶液中可能含亚硫酸根离子；
B．二者等物质的量反应生成盐酸和硫酸；
C．碘离子被氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；
D．先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2．

解答 解：A．白色沉淀为硫酸钡，但原溶液中可能含亚硫酸根离子，则原溶液可能含有SO42-或SO32-，或二者都存在，故A错误；
B．二者等物质的量反应生成盐酸和硫酸，则酸性增强，漂白失效，故B错误；
C．碘离子被氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，发生4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；
D．先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，图象应为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Z表示的平均反应速率为0.16mol/（L．min）．
（2）该反应在6min时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是b、c、d、e（填编号）．
a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．
e．反应速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）
10．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：

①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；
②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；
③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；
④检验氨气的生成．
（1）检验氢气纯度的目的是防止因氢气不纯发生爆炸．
（2）上述各装置的接口正确的连接顺序为①⑤④②③⑥．
（3）操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为关闭弹簧夹bc，打开a，如何判断氧气已经完全被消耗掉氢气在c中燃烧，火焰熄灭时，证明氧气已经完全被消耗掉．
（4）在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是铁触媒在较高温度时活性大，加快氨气合成的反应速率，反应管D中发生反应的化学方程式是N2+3H2$?_{△}^{铁触媒}$2NH3．
（5）若有氨气生成，现象为E中溶液变红．
（6）该装置有（填“有”或“无”）缺点，若填有，改进措施为氢气与氮气混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置；⑦后连接一个吸收氨气的装置．
7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2强（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取两位有效数字）．
14．有H、O、N、Na四种元素：
（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．
①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）H2；
②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）H-O-O-H；
③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
①写出化学式（填其中三种）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
③B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度的原因是硝酸电离出的H+ 抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-，促进水的电离．
（3）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为铁，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
②电解液d可以是上述中三种元素组成的NaOH（或NaNO3）溶液（写一种），则白色沉淀在电极（或两极之间）生成；
③液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧气氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．
4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶　液
A通入CO2，溶液变浑浊．再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加热溶液，又变浑浊CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化学式为C15H13NO4，-Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：

（1）写出结构简式：AW．
（2）指出反应类型：反应①取代，反应⑤加成．
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入）．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物     ②1H的核磁共振谱图只有4个峰    ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）
9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（　　）
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10

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