题目内容

12．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答 解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；
B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；
C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某离子晶体晶胞结构如图所示，A位于立方体的顶点，B位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个B同时吸引着4个A，每个A同时吸引着8个B，该晶体的化学式为AB2或B2A．
（2）晶体中在每个A周围与它最接近且距离相等的A共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个A与1个B形成的夹角∠ABA的度数为109°28′．
3．Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变．
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%．则平衡时NH3的物质的量为8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．
20．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
A．甲烷和乙烷B．CH4与CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3 与D．苯与环己烷
7．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．S2-的结构示意图：
C．CO2分子比例模型：
D．H2O2的电子式：
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解
B．金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2
C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
1．有一种新合成的烷烃称立方烷，它的结构如图：有关说法正确的是（　　）
A．它的分子式为C8H10B．与苯乙烯是同分异构体
C．能发生加成反应D．它的二氯代物共有4种
2．一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少？
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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