题目内容

5．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

分析 ①NH4Cl与ZnCl2溶液水解生成H+，能与铁锈反应；
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成气体二氧化碳；
③草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含NH4+，二者混合相互促进水解；
④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；
⑤铁离子易水解生成氢氧化铁，加入盐酸可以抑制铁离子水解．

解答 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故①正确；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关，故②正确；
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关，故③正确；
④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；
⑤铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水解有关，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，明确盐的类别及盐类水解的规律判断发生的水解反应是解答本题的关键，注意把握水解与生活的联系．

练习册系列答案
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14．如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？a试管垂直放置；a试管内导气管太长．
②写出试管a中的主要反应方程式．CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4；CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
③加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是防止液体倒吸．
⑤饱和Na2CO3溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等杂质．
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+，SO42-，NO3-，K+B．Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
C．Cl-，CO32-，Na+，Ca2+D．Mg2+，SO42-，Na+，Cl-
13．某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧． 若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H8
20．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
A．甲烷和乙烷B．CH4与CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3 与D．苯与环己烷
10．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.3×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
14．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[Ti（H20）5 Cl]Cl2•H2O．
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO2）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

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