题目内容
【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法中正确的是________(填序号)。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中H+的浓度均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极)，写出铜极的电极方程式___________
(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。
【答案】BD > 负极 2H++2e-=H2↑ 6.02×1022
【解析】
比较铜和锌在稀硫酸中形成原电池（甲）、不形成原电池（乙）的实验现象、电极质量变化、溶液中H+浓度的变化及能量形式的转化。
(1)A. 甲是原电池，化学能主要转化为电能。乙不是原电池，化学能主要转化为热能，A错误；
B. 乙中，铜片与稀硫酸不反应，没有明显变化，B正确；
C. 甲中铜片表面生成氢气，铜片质量不变。乙中锌片失电子而溶解，质量减少，C错误；
D. 两烧杯中H+都得电子生成氢气，H+浓度均减小，D正确。
故正确的有BD。
(2)因甲中形成原电池，电子定向转移更快。故在相同时间内，甲烧杯中产生气泡的速率大于乙。
(3)甲烧杯中形成原电池，锌较铜活泼，锌作负极、铜作正极。铜极电极反应式2H++2e-=H2↑。
(4)据H2~2e－，转移电子n(e－)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol，数目为6.02×1022。
【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空
填元素符号或化学式
：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
写出下列元素的元素符号：①______②____________
在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．
【题目】我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H2，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.60 | 0.60 |
从反应开始到2min时，υ(H2)为___________________；该温度下反应的平衡常数K=__________。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO2、2mol H2，此时υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生产燃料甲醇（CH3OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，图a表示反应中能量的变化，图b表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间的变化：
（1）在图a中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）下列说法正确的是_______（填序号）。
① 起始充入的CO为2mol
② 增加CO浓度，CO的转化率增大
③ 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④ 保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H2，再次达平衡时
会减小
（3）若在相同情况下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。
（4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2且T1&t;T2）。____________
。