[题目]把铁片放入下列溶液中.铁片溶解且溶液质量减小.没有气体生成.此溶液是( )A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

【答案】D

【解析】

除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：

Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出

Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出

故答案为D

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A. 食盐中阴离子的结构示意图：

B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. 84消毒液显碱性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

D. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。

(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_________。

(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。