题目内容
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. | 乙烯的比例模型: | |
B. | 甲基的电子式: | |
C. | 乙醇的分子式C2H6O | |
D. | 中子数为53、质子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I |
分析 A.比例模型反应原子的大小,碳原子半径小于氢原子;
B.甲基中含有3个碳氢键,碳原子最外层为7个电子,C最外层有4个电子,则甲基中有1个单电子;
C.根据乙醇的分子组成进行判断;
D.原子符号ZAX,z代表质子数,A代表质量数,X代表元素符号.
解答 解:A.黑色球表示C原子,C原子比H原子大,乙烯的比例模型为,故A错误;
B.C最外层有4个电子,则甲基中有1个单电子,则甲基的电子式为,故B错误;
C.乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O,乙醇的分子式为:C2H6O,故C正确;
D.碘原子质子数为53,中子数为78,质量数=质子数+中子数=131,碘原子:${\;}_{53}^{131}$I,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学用语,涉及比例模型、电子式、分子式等,注意区分及规范使用化学用语,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.某单烯烃氢化后得到的饱和烃是:,该烯烃可能的结构有( )
A. | 1种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
13.在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后,移开玻璃片,在实验的过程中可能观察到的现象是( )
A. | 集气瓶中气体的颜色不变 | B. | 集气瓶中有火星出现 | ||
C. | 集气瓶内壁上有油状液体出现 | D. | 集气瓶口有棕黄色烟出现 |
17.下列说法正确的是( )
A. | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
B. | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
C. | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 | |
D. | 油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 |
14.运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题:
(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应的△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2.
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,根据表中数据计算K1=3200L/mol(或3200).根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)A.
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.无法比较
(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(3)常温下,向(2)所得的混合溶液中,滴加盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2.
(4)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,写出该反应的热化学方程式:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+H2(g)△H=+247.3kJ•mol-1.
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到特别重视,该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2 的混合气为正极助燃气,制得在 650℃下工作的燃料电池,请写出其负极的电极式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2.
(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应的△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质 T/℃n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,根据表中数据计算K1=3200L/mol(或3200).根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)A.
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.无法比较
(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(3)常温下,向(2)所得的混合溶液中,滴加盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2.
(4)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,写出该反应的热化学方程式:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+H2(g)△H=+247.3kJ•mol-1.
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到特别重视,该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2 的混合气为正极助燃气,制得在 650℃下工作的燃料电池,请写出其负极的电极式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2.