题目内容

17．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

分析 A、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；
B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性；
C、根据煤的气化和液化的概念分析；
D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油．

解答 解：A、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；
B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故B错误；
C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；
D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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7．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（1）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为CO，气体Ⅱ为SiCl4，由其得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步骤①为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为：7.8kg．
8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古学上，用于测定化石的年代．碳-14的中子数是（　　）
A．14B．6C．8D．12
12．除去乙烷中乙烯的方法是（　　）
A．点燃B．通过溴水C．催化加氢D．通过石灰水
2．（1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：
A．过滤   B．裂解   C．分馏   D．裂化 　E．干馏 　F．还原 　G．电解  H．蒸发
①从海水中提取粗盐H；            ②重油转变为汽油D；
③石油炼制得到汽油、煤油、柴油等C； ④煤转化为焦炭、煤焦油等E．
（2）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化           B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2        D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．
9．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若电解的总反应为2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）
6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）
（1）合金中铜的质量分数；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？
7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O（l）及CO2（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．煤气（CO和H2）

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