题目内容
【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是 
【答案】
（1）2H2O2 
2H2O+O2↑；相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；24.5Ml；3.75mol?L﹣1?min﹣1
（2）深；由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）=N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深
【解析】解：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；
②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，所以答案是：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；
③测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相同，故加入硫酸铁溶液体积不变，溶液总体积不变，都为40mL，通过改变过氧化氢和水二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反应速率影响，所以答案是：24.5mL；
④30%的H2O2的密度为1.13g/mL溶液的浓度为7.5mol/L，则反应速率=7.5/2=3.75molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：3.75molL﹣1min﹣1；
（2.）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，所以答案是：深；2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．
