题目内容
【题目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42﹣
【答案】D
【解析】A．NH4+与OH﹣离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Al3+离子与OH﹣、CO32﹣离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．Ca2+与OH﹣、CO32﹣离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．SO42﹣与K+、OH﹣、CO32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；
所以答案是：D．
【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是 
【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。
