[题目]大气中的二氧化碳是引起“温室效应的主要气体.为防止“温室效应加剧.人类应该采取哪些措施题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________

【答案】开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可

【解析】

二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应，大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物，释放氧气的过程，防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，开发新能源，其次多种植花草树木，植树造林，故答案为：开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可。

练习册系列答案

中考考点分类突破卷系列答案

中考先锋中考总复习系列答案

新题型全程检测期末冲刺100分系列答案

（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为______g。

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐不是加碘盐
B	银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现	可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-
D	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	制得的气体产物为乙烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
（3）①B的结构简式是． ②A不能发生的反应是（填序号）．
A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：．

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。

（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________________。

（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。

（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。

（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。（可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）

【题目】下列物质属于酸的是（　　）
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

【题目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

物理量实验序号	0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 的体积/mL	30% H2O2 的体积/mL	H2O 的体积/mL
1	0.5	15
2	0.5	30	9.5

④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

试题分类