题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。
(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。
(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸该反应的方程式为_______________________________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。
(9)重氢
和超重氢
两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。
【答案】Na 
铝 Na SO2 H2+Cl2
2HCl HF CH4 3：1 正四面体 1：2
【解析】
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）惰性元素处于稳定结构，化学性质最不活泼；
（3）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性；
（4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小；
（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫；
（6）氢气和氯气生成氯化氢；
（7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物为CH4，据此分析；
（9）根据中子数=质量数-质子数计算；
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，因此表格中金属性最强的元素是Na；
答案：Na
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为；
答案：
（3）氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，故具有两性的元素是Al；
答案：铝；
（4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na的原子半径大于Mg原子半径；
答案：Na；
（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫，化学式为SO2；
答案：SO2
（6）Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为H2+Cl22HCl；
答案：H2+Cl22HCl；
（7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
答案：HF；
（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1；其分子空间构型为正四面体；
答案：CH4 ； 3:1 ； 正四面体；
（9）)重氢
中子数为2-1=1，超重氢
中子数为3-1=2，中子数之比1:2；
答案：1:2。
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【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：
①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。
