题目内容
【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是( )
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
【答案】A
【解析】
A.根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),且v(D)=0.2mol/(L·min),则v(C)==0.4mol/(L·min),v(D):v(C)= 0.2:0.4=1:2,则z=4,故A正确;
B.由反应 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g),
开始量 4 2 0 0
变化量 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8
所以B的转化率=,故B错误;
C. A的平衡浓度== 1.4mol/L,故C错误;
D.气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的==,故D错误;
故选A。
【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X 的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时,4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200
【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离 | 化合物, 双核分子 | 单质, 双核分子 | 化合物, 三核分子 | 化合物, 四核分子 |
下列说法错误的是
A.A的元素符号是K,B2-的离子结构示意图是
B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2
C.D的单质具有强氧化性,可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来
D.F中可能既含极性键又含非极性键