题目内容
17．下列相关的叙述中正确的是（ ）| A． | 生成物的总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 吸热反应一定要加热才能进行 | |
| C． | 天然气属于可再生能源和一次能源 | |
| D． | 太阳能的开发利用有助于降低碳排放量 |
分析 A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；
B、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；
C、天然气属于不可再生能源和一次能源；
D、太阳能属于清洁能源，对环境无污染．
解答 解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；
B、氯化铵与氢氧化钡反应吸热但不需要任何条件，故B错误；
C、天然气属于不可再生能源和一次能源，故C错误；
D、太阳能属于清洁能源，对环境无污染，大力开发利用太阳能，减小化石燃料的使用，可降低碳排放量，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，新能源和化石能源，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（ ）
| A． | 1.9×-33 | B． | 2.0×10-11 | C． | 8.0×10-33 | D． | 2.5×10-5 |
8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 | |
| B． | 第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ | |
| C． | 处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水 | |
| D． | 当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全 |
5．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙醛的结构简式为CH3COH | B． | 乙烷的结构简式为：CH3CH3 | ||
| C． | 羟基的电子式为[：O：H]- | D． | 氯离子的结构示意图为： |
．
，生成化合物Ⅳ的反应类型为取代反应．
或
．
也能发生类似Ⅴ→Ⅵ的反应生成化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为
．
2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片为负极 | B． | 铁片上发生还原反应 | ||
| C． | 电流由铁片沿导线流向铜极 | D． | 铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑ |
9．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 侯德榜 | C． | 拉瓦锡 | D． | 门捷列夫 |
6．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L?s），则相同条件下用物质A表示的速率是（ ）
| A． | 1mol/（L?s） | B． | 2mol/（L?min） | C． | 2mol/（L?s） | D． | 0.5mol/（L?s） |
7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（ ）
①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
| A． | ①、②、③、④ | B． | ②、③、④、⑤ | C． | ①、②、④、⑤ | D． | 全部 |