题目内容
【题目】实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） 
MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.MnO2是还原剂
B.HCl被氧化
C.MnO2发生氧化反应
D.4molHCl参加反应则转移4mol电子
【答案】B
【解析】解：A．Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应消耗4molHCl生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D错误．
故选B．
反应MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．
阅读快车系列答案【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
Y | Z | ||
R |
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．
（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。
（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。
（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。
【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________；
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
