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用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1mL),则甲和乙最终c(H
+)
的比值为( )
A.10
B.50
C.5×10
3
D.1×10
4
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D
略
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(15分)回答下列各小题:
(1)已知
在水中的电离方程式为
。在
溶液
__________
(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________(2分)。
(3)在T℃时,将
晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K
为__________(1分),在该溶液中由水电离出的
为__________mol·L
-1
(1分)。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V
1
L与pH=1的
溶液V
2
L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V
1:
V
2
=____________(2分),此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________(2分)。
(4)0.1 mol·L
-1
pH为4的NaHB溶液中①
、②
、③
由大到小的顺序为_______________(2分)。
(5)在0.1 mol·L
-1
的①
溶液、②
溶液、③
溶液中,
由大到小的排列顺序为_______________________(2分)。
柠檬水中的c (OH
-
) =10
-11
mol/L,则其PH是 ( )
A. 11
B. 7
C. 5
D. 3
如图,abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是( )
A.a和b为强电解质
B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应,放出H2一样多
C.c和d的物质的量浓度相同
D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m < n
下列溶液中,由水电离出的c(H
+
) <10
—7
的是( )
A.25℃时,0.01
NH
4
Cl溶液
B.25℃时,0.01
NaHSO
4
溶液
C.100℃时,0.01
NaNO
3
溶液
D.25℃时,0.01
NaF溶液
向纯水中加入少量的KHSO
4
固体(温度不变),则溶液的( )
A.pH值减小
B.c(H
+
)和c(OH
-
)的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH
-
离子浓度增大
在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是
A.pH=3的HNO
3
跟pH=11的KOH
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)
2
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A.酸碱指示剂
B.pH计
C.精密pH试纸
D.广泛pH试纸
下列溶液,一定呈中性的是
A.
c
(H
+
)=1×10
-7
mol/L的溶液
B.pH=7的溶液
C.
c
(H
+
)=
c
(OH
—
)
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
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