题目内容
20．能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | NaOH溶液 | D． | CCl4 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲烷性质较稳定，以此解答．
解答 解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水、溴的四氯化碳发生加成反应而使溶液褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，
而甲烷、乙烯与氢氧化钠、盐酸以及四氯化碳不反应，不能鉴别．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大．
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10．下列化合物中，苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
11．mg的铜投入l00ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | m的值为2.56 | |
| B． | 反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L | |
| C． | NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为l：5 | |
| D． | 沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g |
8．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-） | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L |
15．下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A． | 镁 | B． | 钠 | C． | 铝 | D． | 氯 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：通过KMnO4溶液，再用浓硫酸干燥 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 | |
| C． | 鉴别溴乙烷中的溴原子，可直接加入AgNO3溶液 | |
| D． | 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏 |
12．辛烷的分子式是（ ）
| A． | C6H14 | B． | C7H16 | C． | C8H18 | D． | C8H16 |
9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物里，一定不存在离子键 | |
| C． | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
10．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ）
| A． | B的氧化物对应的水化物为强酸 | |
| B． | F单质与C单质反应的产物只有一种 | |
| C． | 因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 | |
| D． | A、D形成化合物的水溶液呈碱性 |