Question

12．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）

• A． t₃ 时减小了压强
• B． t₅ 时增大了压强
• C． t₆ 时刻后反应物的转化率最低
• D． t₁-t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆时反应的平衡常数

Answer 1

分析 t₂时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；
t₃时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；
t₅时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．

解答 解：t₂时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；
t₃时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；
t₅时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，
A．通过以上分析知，t₃ 时减小了压强，故A正确；
B．通过以上分析知，t₅ 时升高温度，故B错误；
C．t₂时刻平衡不移动，t₃、t₅时刻平衡逆向移动，所以t₆时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t₁-t₂时温度小于t₆时，所以t₁-t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆时反应的平衡常数，故D正确；
故选B．

点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用，题目难度不大．