题目内容
15．你认为下列数据可信的是（ ）| A． | 某溶液中溶质的质量分数超过100% | B． | 某常见气体的密度为1.8g/cm3 | ||
| C． | 用10ml量筒量取5.23ml浓硫酸 | D． | 用托盘天平称得氯化钠 5.0g |
分析 A．溶液由溶质与溶剂构成，溶质质量小于溶液质量；
B．气体的密度应小于水的密度；
C．量筒精确度为0.1mL；
D．托盘天平的精确度为0.1g．
解答 解：A．溶液由溶质与溶剂构成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故A错误；
B．通常条件下，水的密度约是1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；
C．量筒精确度为0.1mL，用10ml量筒量取5.2mL浓硫酸，故C错误；
D．托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平称得氯化钠 5.0g，故D正确．
故选D．
点评 本题考查溶液浓度有关计算、仪器的使用等，侧重对学生综合能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 | |
| B． | 光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象 | |
| C． | 用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过 | |
| D． | 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象 |
3．室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（ ）
| A． | 1 | B． | 100 | C． | 1000 | D． | 10000 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | |
| B． | C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1 |
20．下列实验，所选装置合理的是
（ ）
（ ）| A． | 提纯含NaCl的氢氧化铁胶体用装置① | |
| B． | 分离碘的四氯化碳溶液用② | |
| C． | 分离NaCl的酒精溶液用装置③ | |
| D． | 除去Cl2中的HCl气体用装置④ |
7．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 镁条在空气中燃烧 | B． | 盐酸与NaOH溶液反应 | ||
| C． | 酒精在空气中燃烧 | D． | Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1NA | |
| B． | 1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA | |
| C． | 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NA | |
| D． | 1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 | |
| B． | 石墨能导电，所以石墨是电解质 | |
| C． | CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，故氯化氢是电解质 |