[题目]化学能在一定的条件下可以转化为电能.(一)现有如下两个反应: ① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(1)根据两个反应的本质判断.您认为可以设计成原电池的是 .理由是 .(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应.选择适宜的材料和试剂设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。

(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。

【答案】

（1） ①反应①是氧化还原反应，有电子转移。

（2）

（3）负极：Fe –2e- = Fe2+ ，正极：Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

试题分析：(一)原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池；

(二)（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：；

（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+。

练习册系列答案

（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

【题目】将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此时A的浓度c（A）=________及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

（2） B的平均反应速率。V(B) ＝________。

（3） X的值是多少？X＝________

【题目】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

【题目】某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

【题目】按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型：。

2、乙烯制聚乙烯 :

3、苯与液溴的反应 : 。反应类型：。

4、乙醇与金属钠的反应：

5、乙醇的催化氧化反应：

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀