Question

【题目】（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

Answer 1

【答案】否 正向 80%

【解析】

（1）当SO2的转化率为50%，转化SO2为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，此时SO2、O2、SO3的浓度依次为0.2mol/L、0.9mol/L、0.2mol/L，浓度商Qc=＝1.1＜K＝19 ，反应未达到平衡状态，向正方向进行。

（2）设转化O2的浓度为xmol/L

2SO2＋ O2 2SO3

起始浓度(mol/L) 0.4 1 0

转化浓度(mol/L) 2x x 2x

平衡浓度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x

依据平衡常数的定义，则：

，解得：x＝0.16

SO2的转化率应为×100%=80%。