Question

【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

Answer 1

【答案】（1）＞ c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)（2）＜（3）＜7

（4）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

（5）1：10

【解析】

试题分析：(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl和水，测得混合溶液的pH＝6，这说明M+水解，促进水的电离，溶液显酸性，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)＞0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。该混合溶液的物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，这说明生成的MCl和剩余的MOH的浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度。

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，这说明HR一定是弱酸，反应后HR过量，则混合溶液的pH＜7。

(4)碳酸钠水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，因此纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，则该温度下Kw＝10－13。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，则,且a＝12，b＝2，因此Va ∶Vb ＝1：10。