Question

【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)＝c(SO42-)＝3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200 mL 0.03mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)＝，c(SO42-)＝，溶液中c(Ca2+)c( SO42- )＝2.1×10-5＞Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6，所以混合液中有沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；答案选A。