[题目]过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4 等杂质.通过如下几个实验步骤.可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液,②加入稍过量的NaOH溶液,③加入稍过量的BaCl2 溶液,④滴入稀盐酸至无气泡产生,⑤过滤.正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

【答案】A

【解析】

试题分析：Mg2＋用OH－除去，SO42－用Ba2＋除去，Ca2＋用CO32－除去，其中CO32－的另一个作用是除去过量的Ba2＋，因此碳酸钠放在氯化钡的后面，过量的OH－和CO32－用盐酸除去，故选项A正确。

练习册系列答案

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【题目】在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.3：13

【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

【题目】下列反应中调节反应物用量或浓度,反应产物不会改变的是()

A. 碳在氧气中燃烧

B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸加入锌粉

D. 铁在氯气中燃烧

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是__________________________；

（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______________；

（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为__________，用电子式表示Y的形成过程______________________________________；

（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：______________________________；

（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：_________________________________________________。

【题目】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为 ____________________．

(3)现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________

【题目】氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式，正极反应式，电池总反应．

【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________________；

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 ________________________；

②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象

实验步骤	实验现象	实验结论
I: 取一根铂丝____________，再蘸取少许溶液X在火焰上烧	________________________	溶液X中含有钠离子
II: 取少许溶液X于一支试管中，滴加_________________，	________________________	溶液X中含有氯离子

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______(填标号)；

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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