题目内容

【题目】主族元素在周期表中的位置取决于（ ）
A.元素原子核内的中子数
B.元素的最高正化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

【答案】D
【解析】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置． 故选：D．

练习册系列答案
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【题目】氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

【题目】下列说法正确的是

A. 2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷 B. 由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C. C3H6Br2有5种结构 D. 乙醇和乙酸均为非电解质

【题目】在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.3：13

【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 尽可能减少塑料袋 B. 用家用汽车代替公交车

C. 推广使用节能灯 D. 利用太阳能，潮汐能发电

【题目】乙醇分子中化学键如图所示。

(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______(填序号)。

(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______(填序号)。

(3)1 mol乙醇和足量钠反应，生成_______mol H2

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>写出下列反应的化学方程式

①乙醇和金属钠反应___________________________________。

②乙醇的催化氧化反应___________________________________。

【题目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素。下列说法正确的是( )

A. W、X两元素在自然界中都存在相应的单质

B. Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键

C. 简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞Z

D. X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应

【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

【题目】氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式 ， 正极反应式 ， 电池总反应 ．

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