题目内容
【题目】下列分子中，电子总数最少的是（ ）
A. H2S B. O2 C. CO D. NO
【答案】C
【解析】
根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此解答。
A．H2S的质子数为18，电子数为18个；
B．O2的质子数为16，电子数为16个；
C．CO的质子数为14，电子数为14个；
D．NO的质子数为15，电子数为15个。
因此电子总数最少的是CO。
答案选C。
期末集结号系列答案【题目】下列实验操作和实验结论均正确的是
实验操作 | 实验结论 | |
A | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 | 证明某溶液中存在Fe2＋ |
B | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 | 证明氯的非金属性大于碳 |
D | 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 | 制备氯化镁晶体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：
元素代号 | 部分信息 |
R | 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 |
X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2 |
Y | 短周期主族元素中，原子半径最大 |
Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。
（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）
