Question

3．在标准状况下，将22.4L的CO₂气体通入到含1molNaOH的溶液中，溶质为NaHCO₃，溶液中存在的离子有Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃，其浓度大小顺序为（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

Answer 1

分析 标况下22.4L CO₂的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，NaOH的物质的量也是1mol，则发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到NaHCO₃溶液，溶液中HCO^-₃水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中H⁺源于水与HCO^-₃的电离．

解答 解：标况下22.4L CO₂的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，NaOH的物质的量也是1mol，则发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到NaHCO₃溶液，溶液中存在的离子有Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃，溶液中HCO^-₃水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中H⁺源于水与HCO^-₃的电离，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃），
故答案为：NaHCO₃；Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃；（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

点评 本题考查化学方程式计算、离子浓度大小比较等，关键是判断反应产物，注意掌握离子浓度大小比较．