题目内容

18．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（　　）
A．漂白粉B．液氯C．明矾D．胆矾

分析 A、漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；
C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质；
D、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到溶液不能除去悬浮杂质；

解答 解：A、漂白粉溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用，不能除去河水中的悬浮杂质使河水变澄清，故A错误；
B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，不能除去河水中的悬浮杂质，故B错误；
C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质，除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，故C正确；
D、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到硫酸铜溶液，不能除去悬浮杂质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（　　）
A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果
9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L
6．已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
 试分析讨论：
（1）x=3，z=2，y=4．
（2）该反应中的氧化剂]为NO3-，被氧化的元素为Fe．
13．[n]-轴烯是一类碳氢化合物，由单环n-烷烃上每个碳原子上的两个氢被一个═CH2替换而成．[n]-轴烯含有n个以中心碳环为轴心延伸出去的碳酸双键，故称轴烯，另外还有旋烷等．

试回答下列问题：
（1）轴烯的通式为CnHn（n是大于或是等于6的偶数），旋烷的通式为C3n+6H4n+8（n≥1）．
（2）下列有关轴烯的说法正确的是ABD（填字母）
A．轴烯能使溴水褪色
B．轴稀分子①中所有原子一定处于同一平面
C．旋烷分子②中所有原子一定处于同一平面
D．鉴别旋烷③与轴烯③可用酸性高猛酸钾溶液
（4）轴烯①的一种同分异构体X，核磁共振氢谱中只有一种峰，轴烯②的一种同分异构体Y也只有一种峰，X，Y均属于脂环烃且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试画出X、Y的可能的结构：X，Y．
（5）旋烷①的一种同分异构体Z是一种炔烃，Z与足量氢气加成可得到2，2-二甲基庚烷，则Z的结构简式可能为C（CH3）3CH3CH3CH3C≡CH．
3．在标准状况下，将22.4L的CO2气体通入到含1molNaOH的溶液中，溶质为NaHCO3，溶液中存在的离子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其浓度大小顺序为（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．
5．实验室可以环己醇（沸点：160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等（图1）．
下列装置（图2）分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
实验过程如下

（1）在合成装置中，C装置的名称是（直形）冷凝管．向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL（填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中．
（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min．
（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化．
（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止．
（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层．
（7）把粗产品用产品精制装置（图2右），蒸馏收集155.6℃左右的馏分．
（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7试剂．
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：
（1）装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为球形干燥管．
（2）先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后关闭K2、打开K1，装置①的作用吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气．
将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；     
②趁热过滤；
③用38-60℃的温水洗涤    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定时指示剂为淀粉溶液，达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
3．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）OA段生成沉淀的化学式为BaSO4；
（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L-1．

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