题目内容

【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度
D.通入水蒸气

【答案】A
【解析】解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选； B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；
D．通入水蒸气，反应气体的浓度增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．

练习册系列答案
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【题目】实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

【题目】下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl

【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA

【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

【题目】功能高分子P的合成路线如下:

（1）反应②所需的反应试剂和条件是_____________。

（2）反应④所需的反应试剂和条件是_____________。

（3）反应①的化学反应方程式为_____________。

（4）反应③的化学反应方程式为_____________。

【题目】某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。

(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。

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