题目内容
【题目】实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
【答案】C
【解析】
由4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,以此来解答。
A.反应中HCl失电子为还原剂,MnO2得电子为氧化剂,选项A正确;
B.根据化合价的变化可知,反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价,每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol,选项B正确;
C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用,选项C不正确;
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成氯气为0.5mol,标准状况下Cl2的体积为11.2L,选项D正确;
答案选C。
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