题目内容

【题目】下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl

【答案】A
【解析】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确； B．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氮气分子中N﹣N原子之间中存在共价键，为单质，故C错误；
D．HCl分子中H﹣Cl原子之间中存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ 　）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. CO的摩尔质量为28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L

【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.碳酸钙的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

【题目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性质研究。

（1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是____________

（2）设计实验验证SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。

向甲中滴加_________溶液，观察到_____________， 可知混合液中无Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，观察到______________，可知混合液中有__________由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的检测。

（3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。设计如图1的实验:

甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理_____（填“是”或“否”）说明理由__________________________________________。

（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

实验步骤：

i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应

iii. 除去C中过量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定

回答下列问题：

①仪器A的名称是____，A的进水口为____，滴定前排气泡时，应选择图3中的___。

②C中反应生成物的化学式是________，除去过量H2O2的方法是_________________。

③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为____g/L，是否符合国家标准________（填“是”或“否”）。

④下列操作使测定结果比实际值偏高的是______________。

a.B中加入的盐酸挥发

b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度
D.通入水蒸气

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。

（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。

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