题目内容
【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子
C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA
D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA
【答案】D
【解析】
A. 2.4gMg物质的量=
=0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；
B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；
C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。
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【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下
i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应
iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL
iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为_______________。
（2）图中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的___。
（3）除去过量H2O2的方法是_________________。
（4）滴定的终点现象_____________________________________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
NaOH溶液体积/mL | 21.80 | 20.02 | 19.98 |
（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。利用现有装置可以如何改进？_____________。