题目内容
【题目】某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。
(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。
【答案】
n(KMnO4)=0.10mol·L－1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol
2 KMnO4 ～ 5H2O2
2 5
2.5×10—3mol n(H2O2)
n(H2O2)=6.25×10—3mol
c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L
【解析】
根据化合价的变化，可以分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并用线桥法表示。利用化学方程式可进行有关物质的量的计算。
(1)过氧化氢不稳定，它能发生分解反应2H2O2=2H2O+O2↑。反应物中4个－1价氧原子，其中2个失2e-变成0价，另2个得2e-变为－2价，用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)由化学方程式得： 2KMnO4 ~ 5H2O2
2 5
0.10 mol·L－1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L
解得c(H2O2)＝6.25mol/L
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